题目内容

6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
A．所含质子数=A-nB．质子数=Z+AC．所含电子数=Z+nD．所含中子数=A-Z

分析 首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数=核外电子数，阳离子所含电子数为Z-n，然后依据质量数A=N+Z判断．

解答 解：A．ZARn+微粒的质子数为Z，故A错误；
B．ZARn+微粒的质子数为Z，故B错误；
C．ZARn+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C错误；
D．ZARn+微粒的质量数为A，ZARn+微粒所含的中子数为A-Z，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确${\;}_{Z}^{A}$Rn+中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法．

练习册系列答案
相关题目
16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
（2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
（4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B2A4，正极通入C2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+
14．拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品，分液漏斗内盛有稀 H2SO4，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
（1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 条）
通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水）

（2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
（3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体．
（4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na2CO3试样的纯度为95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为10-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10-9．
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①下列属于复合材料的是c（填字母）．
a．有机玻璃b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于a（填字母）．
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料c．金属材料．
11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）
A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
C．会产生新物质D．必然伴随着能量的变化
18．在标准状况下，与11.2LN2的分子数目相同CO的物质的量是（　　）
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol
15．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
A．不能发生消去反应
B．所有的碳原子在同一个平面上
C．能够发生加成反应
D．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
3．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；
碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网