题目内容

14．下列有关实验的操作正确的是（　　）
A．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
B．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
D．测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量：取a克样品与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，碱石灰增重b克，根据a和b的值即可求得碳酸氢钠的含量

分析 A．Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，不需要氯水；
B．用pH试纸蘸取少量待测液会污染试剂；
C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，防止内壁的水稀释溶液，溶液配制需要加水定容，容量瓶水洗后不用润洗；
D．碱石灰增重为生成二氧化碳及二氧化碳中混有的水蒸气质量，无法计算．

解答 解：A．使用氯水和硫氰化钾溶液可以检验亚铁离子，药品变质，二价铁会被氧化为三价铁，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，不需要氯水，故A错误；
B．用pH试纸蘸取少量待测液会污染试剂，应将一小块试纸放在表面皿上，用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，再与标准比色卡对照，故B错误；
C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，防止内壁的水稀释溶液，溶液配制需要加水定容，容量瓶水洗后不用润洗，故C正确；
D．碱石灰增重为生成二氧化碳及二氧化碳中混有的水蒸气质量，无法计算，应先进行干燥，再用碱石灰吸收二氧化碳，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查实验方案的评价、实验基本操作、化学仪器等，注意掌握常见离子检验以及常用化学仪器结构、绘画与使用．

练习册系列答案
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4．下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b
5．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（　　）
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH
2．估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间
9．某有机物蒸气、空气燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO
19．某溶液中含有的离子有4种：Na+、CH3COO-、H+、OH-．则此溶液中的溶质不可能是（　　）
A．CH3COONaB．CH3COOH和CH3COONa
C．CH3COONa和NaOHD．CH3COOH和NaOH
4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL2% H2O2溶液无
②10mL5% H2O2溶液无
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
1．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
①4601030
②5601030
③560
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：Al3+起催化作用；
假设三：SO42-起催化作用；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
2．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于X
C．简单离子的半径：Xm-＞Yn-D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

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