Question

15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH₃COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以pH相同的盐酸和CH₃COOH，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等体积等pH的醋酸和盐酸中n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，Mg完全反应需要n（HCl）=$\frac{0.005mol×2}{1}$=0.01mol，所以HCl恰好完全反应，醋酸有剩余；
反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，其反应速率越大，据此分析解答．

解答 解：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH₃COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以pH相同的盐酸和CH₃COOH，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等体积等pH的醋酸和盐酸中n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，Mg完全反应需要n（HCl）=$\frac{0.005mol×2}{1}$=0.01mol，所以HCl恰好完全反应，醋酸有剩余；
A．因为醋酸有剩余，盐酸恰好完全反应，所以反应后的溶液pH醋酸＜盐酸，故A错误；
B．开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以其反应速率相等；反应过程中，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，故B错误；
C．因为醋酸有剩余、盐酸恰好完全反应，与两种酸反应的Mg质量相同，所以生成氢气的体积相同，因为醋酸反应速率大，所以完全反应时醋酸反应的时间短，故C正确；
D．根据C知，图象D错误，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生图象分析及计算能力，明确弱电解质电离特点及物质之间的关系是解本题关键，注意B中反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度不大．