题目内容
3．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（ ）| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | HCl | D． | Ca（ClO）2 |
分析 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，以此解答．
解答 解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，
氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，
题给物质中只有盐酸符合，发生Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，
故选C．
点评 本题考查含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣ | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来 |
1H2C2O4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．
12．用物质的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH4+）大于c（Cl-），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
| A． | c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol•L-1 | ||
| C． | c（NH3•H2O）＞c（NH4+） | D． | c（NH4+）+c（H+）=0.2 mol•L-1 |
8．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）
| A． | 定容时俯视液面 | B． | 容量瓶洗净后有少量水残留 | ||
| C． | 转移时没有洗涤烧杯和玻璃 | D． | 所用的氢氧化钠已吸水潮解 |
12．下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（ ）
| A． | 酸碱滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 | |
| B． | 滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面变化 | |
| C． | 锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液，对滴定结果无影响 | |
| D． | 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00LHCl溶液 |
