题目内容

在一定的条件下，CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

练习册系列答案
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13．（1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15  molσ键．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为3s23p63d8．
（3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．
图2中“●”点构成的堆积方式与下列图式中D 所表示的堆积方式相同．

（5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100% （用含a、b、c的式子表示）．

氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3 + O2 = 2COCl2 + 2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是

A．水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．

对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是

A． B．

C． D．

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有：_______________，

(2)使用时必须检查是否漏水的有：________________，

(3)标有温度的有：_____________________。

在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L
17．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．
15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是（　　）
A．B．
C．D．

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