题目内容

16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体

分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

解答 解：泥浆是浊液，CuSO4溶液、酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选D．

点评 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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6．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为75%
C．该密闭容器的体积为1L
D．该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$
7．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．
4．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
11．CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义．
（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用光合作用．
（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（选填字母）．
a．低压b．增大H2浓度c．加入适当催化剂d．分离出水
④如图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）．在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大．
1．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体
8．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子4mol，消耗H22mol．
5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）X-+H2O?HX+OH-．
（3）下列说法正确的是b（填字母）．
a．M点c（HX）＜c（X-）
b．M点c（Na+）＞c（OH-）
c．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1．
6．下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（　　）
A．小苏打NaHCO3B．烧碱NaOHC．绿矾FeSO4•7H2OD．钡餐BaCO3

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