题目内容

4．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

分析 A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
B．不符合反应客观事实；
C．得失电子不守恒；
D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主．

解答 解：A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体一氧化氮，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．氢氧化亚铁在空气中变质，离子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C错误；
D．碳酸钠溶液呈碱性，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意两性物质的性质及盐类水解规律，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、钥匙、托盘天平．
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值；
分析该方案并回答下面问题：
（1）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是在空气中冷却会吸收空气中的水蒸气，会使测得的结晶水的含量偏小；
（2）步骤⑤的目的是确保硫酸铜晶体中水充分失去；
（3）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（写表达式）
（4）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．
15．H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），请解释阳离子浓度差异的原因由于碱性：氨水＞Al（OH）3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c（NH4+）＞c（Al3+）．
②写出N点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀0.022mol．
12．已知：$→_{一定条件}^{CO、HCl}$，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有bd（填序号）．
a．苯　 　  　b．Br2/CCl4       c．乙酸乙酯       d．KMnO4/H+溶液
（2）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成．
（3）检验D中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．
（4）物质D也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．
（5）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH2CH3       b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．
19．①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③ （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是①．
（2）写出HCl的电离方程式HCl═H++Cl-．
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）．
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（　　）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列说法不正确的是（　　）
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
14．为研究A的组成与结构，某同学进行了如下实验：
实 验 步 骤 实 验 结 论
（1）将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
（1）A的实验式为CH2O．
（2）通过质谱法测得其相对分子质量为90．（2）A的分子式为C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）A中含有的官能团名称为羧基、羟基．
（4）A的核磁共振氢谱有四组吸收峰，其峰面积之比为2：2：1：1．（4）综上所述，A的结构简式为．
（5）写出A与NaHCO3反应的化学方程式．

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