Question

5．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
（3）下列说法正确的是b（填字母）．
a．M点c（HX）＜c（X^-）
b．M点c（Na⁺）＞c（OH^-）
c．P点c（Cl^-）=0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离；
（2）N点pH＞7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性；
（3）a．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离；
b．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，而水解程度微弱，所以M点c（Na⁺）＞c（OH^-）；
c．P点c（Cl^-）=$\frac{20×0.1}{20+10}$=0.067mol•L^-1．

解答 解：（1）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离，故答案为：弱；
（2）N点pH＞7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，所以水解反应方程式为：X^-+H₂O?HX+OH^-，故答案为：X^-+H₂O?HX+OH^-；（1（3）a．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点c（HX）＞c（X^-），故错误；
b．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，而水解程度微弱，所以M点c（Na⁺）＞c（OH^-），故正确；
c．P点c（Cl^-）=$\frac{20×0.1}{20+10}$=0.067mol•L^-1，故错误；
故选：b．

点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，题目难度中等．