题目内容
已知短周期元素A、B、C、D四种元素的核电荷数依次递增，A、C同一主族，B、D也在同一主族，A、B不同周期，C、D同一周期．X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的类型相同的盐，能相互作用，产生有毒气体Z，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、原子半径大小顺序为：r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A） |
| B、元素C能形成两种常见的氧化物，但晶体类型相同 |
| C、X和Y对应的水溶液都显酸性 |
| D、物质CA与水反应可生产气体，CA作氧化剂 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：短周期元素A、B、C、D四种元素的核电荷数依次递增，A、C同一主族，B、D也在同一主族，A、B不同周期，C、D同一周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的类型相同的盐，能相互作用，产生有毒气体Z，符合条件的为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠之间的反应，有毒气体Z为SO2，根据原子序数知，A是H、B是O、C是Na、D是S元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．C是Na元素，钠的氧化物有Na2O、Na2O2，二者都是离子晶体；
C．亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液都呈酸性；
D．物质NaH和水反应生成NaOH和氢气，该反应中NaH失电子发生氧化反应．
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．C是Na元素，钠的氧化物有Na2O、Na2O2，二者都是离子晶体；
C．亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液都呈酸性；
D．物质NaH和水反应生成NaOH和氢气，该反应中NaH失电子发生氧化反应．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D四种元素的核电荷数依次递增，A、C同一主族，B、D也在同一主族，A、B不同周期，C、D同一周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的类型相同的盐，能相互作用，产生有毒气体Z，符合条件的为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠之间的反应，有毒气体Z为SO2，根据原子序数知，A是H、B是O、C是Na、D是S元素，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，H原子电子层数最少，O原子电子层数第二上，Na和S原子电子层数相同但Na原子序数小于S，所以原子半径大小顺序为：r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故A正确；
B．C是Na元素，钠的氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2中都含有离子键，所以都是离子晶体，故B正确；
C．NaHSO3中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，NaHSO4完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，所以NaHSO3、NaHSO4的水溶液都呈酸性，故C正确；
D．物质NaH和水反应生成NaOH和氢气，该反应中NaH失电子发生氧化反应，则NaH作还原剂，故D错误；
故选D．
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，H原子电子层数最少，O原子电子层数第二上，Na和S原子电子层数相同但Na原子序数小于S，所以原子半径大小顺序为：r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故A正确；
B．C是Na元素，钠的氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2中都含有离子键，所以都是离子晶体，故B正确；
C．NaHSO3中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，NaHSO4完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，所以NaHSO3、NaHSO4的水溶液都呈酸性，故C正确；
D．物质NaH和水反应生成NaOH和氢气，该反应中NaH失电子发生氧化反应，则NaH作还原剂，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，再结合物质结构、物质性质解答，注意亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性的不同点，题目难度不大．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F6种有机物，它们是烃或者烃的衍生物，在一定的条件下可以有如图的转化关系：
已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，X
Y
Z
W且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）
| O2 |
| O2 |
| H2O |
| A、N2 |
| B、NO2 |
| C、NH3 |
| D、NO |