Question

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

 

、

 

（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是

 

（填编号）．
A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）实验中为了确定样品中确实有Fe²⁺的存在，可向试液中加入

 

 检验．
A、NaOH溶液                B、铁粉和KSCN溶液
C、酸性KMnO₄溶液           D、氯水和KSCN溶液
（3）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

 

，加入氨水要过量的原因是

 

．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；根据操作II为滴定操作，必须用滴定管；
（2）Fe²⁺具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色；Fe²⁺与KSCN无现象，加入氯水后，氧化Fe²⁺为Fe³⁺，溶液变红；
（3）根据Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；为了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要过量；
（4）根据取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．

解答： 解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；因操作II为滴定操作，必须用滴定管，
故答案：250mL容量瓶；胶头滴管；D；
（2）Fe²⁺具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色；Fe²⁺与KSCN无现象，加入氯水后，氧化Fe²⁺为Fe³⁺，溶液变红，故答案为：CD；
（3）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；为了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；使Fe³⁺充分沉淀；
（4）因最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，可证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．

点评：本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，同时考查了实验知识，难度不大．