题目内容
有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有 ；
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为 和 ；（写化学式）
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个） 、
（4）若实验④中产生了标准状况下11.2L的气体，则反应中转移的电子数为 个，消耗的氧化剂的质量为 g．
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）
（4）若实验④中产生了标准状况下11.2L的气体，则反应中转移的电子数为
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，根据图示可知生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子；反应④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+，据此进行解答．
解答：
解：（1）透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子；溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-；加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，根据图象可知：生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，最后不再变化，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+，
综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-，
故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；
（2）原溶液中一定含有的离子为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-，可以组成的物质为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2?12H2O）、MgSO4，
故答案为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2?12H2O）；MgSO4；
（3）溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）；
（4）反应④中Na2O2和H2O生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氧气的物质的量为：
=0.5mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移的电子数为：NA ；
根据反应可知，生成0.5mol氧气消耗过氧化钠的物质的量为：0.5mol×2=1mol，参加反应的过氧化钠中，只有一半做氧化剂，则做氧化剂的过氧化钠的物质的量为0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，
故答案为：NA ；39．
综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-，
故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；
（2）原溶液中一定含有的离子为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-，可以组成的物质为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2?12H2O）、MgSO4，
故答案为：KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2?12H2O）；MgSO4；
（3）溶液中含有Al3+、Mg2+，加入氢氧化钠发生的反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）；
（4）反应④中Na2O2和H2O生成NaOH和O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成氧气的物质的量为：
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
根据反应可知，生成0.5mol氧气消耗过氧化钠的物质的量为：0.5mol×2=1mol，参加反应的过氧化钠中，只有一半做氧化剂，则做氧化剂的过氧化钠的物质的量为0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，
故答案为：NA ；39．
点评：本题考查了未知物的推断、常见离子的检验，题目难度中等，正确根据反应现象推断存在的离子为解答本题的关键，注意掌握离子的特征反应，如铝离子与氢氧化钠溶液的反应现象．
练习册系列答案
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127 53 |
131 53 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
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| D、NH4+ OH- Cl- HCO3- |