题目内容
将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量．
考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：令Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有78x+62y=70，由钠原子守恒可知生成的NaOH为2（x+y）mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成的氧气为0.5xmol，进而计算反应后溶液的质量，再根据NaOH溶液的质量分数列方程，联立方程计算x、y的值，再根据m=nM计算Na2O2和Na2O的质量．
解答：
解：Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，
令Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量，可得：78x+62y=70，
由钠原子守恒，可知生成的NaOH为2（x+y）mol，
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成的氧气为0.5xmol，
故反应后溶液的质量=70g+98g-0.5xmol×32g/mol=（168-16x）g，
则：2（x+y）×40=（168-16x）×50%，
联立方程，解得x=0.5，y=0.5
Na2O2的质量=0.5mol×78g/mol=39g
Na2O的质量=0.5mol×62g/mol=31g
答：Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，混合物中Na2O2的质量为39g，Na2O的质量为31g．
令Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量，可得：78x+62y=70，
由钠原子守恒，可知生成的NaOH为2（x+y）mol，
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成的氧气为0.5xmol，
故反应后溶液的质量=70g+98g-0.5xmol×32g/mol=（168-16x）g，
则：2（x+y）×40=（168-16x）×50%，
联立方程，解得x=0.5，y=0.5
Na2O2的质量=0.5mol×78g/mol=39g
Na2O的质量=0.5mol×62g/mol=31g
答：Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，混合物中Na2O2的质量为39g，Na2O的质量为31g．
点评：本题考查混合物的有关计算、钠化合物的性质等，难度中等，正确表示反应后溶液质量是关键，侧重考查学生分析计算能力．
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