题目内容

链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（　　）
A、1-丁烯B、2-丁烯
C、1，3-丁二烯D、乙烯
考点：有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：从链状有机物可知，合成该高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烃加成、水解制备，以此来解答．
解答： 解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料发生酯化反应制取，
乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，
故选D．
点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握高分子化合物结构特点及利用有机物的结构采取逆推法为解答的关键，注意把握有机物结构与性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法不正确的是（　　）
A、恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变
B、给溶液加热，溶液的pH升高
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变
D、向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加
下列物质中，分子式为C7H8O且苯环上的一氯代物有4种的是（　　）
A、
B、
C、
D、
燃煤烟气脱硫可用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2），将SO2在一定条件下还原成单质硫，主要反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1～t2时达到平衡，而t2、t3、t4时都只改变了一种条件后又达到平衡，t2时改变的条件是升高温度，则t3、t4改变的条件是t3，t4
 
． 
②在图中补画出t2～t3、t4～t5正反应速率的变化曲线．
③比较t1、t3、t5 时n（CO）的大小顺序：
 
（用t1、t3、t5表示，下同），以及t1、t3、t5时该反应平衡常数的大小顺序
 
．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D、酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+
NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
 

（2）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．加6%的H2O2溶液时，温度不能过高，其原因是：
 
；在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：
 

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要溶质的化学式是：
 
、
 
．
（4）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
 
（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品．
①弱酸中加水（去HAc）溶液中各离子的浓度变化？
②强碱弱酸盐（如CH3COONa）中加水溶液中各离子浓度如何变化？
如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．
（1）写出反应的化学方程式
 

（2）B处的药品是
 

（3）检验D处试管中的NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
 

（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液物质的量浓度为
 
mol/L．
利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（　　）
A、X为锌，开关K置于M处
B、X为锌，开关K置于N处
C、X为铜，开关K置于M处
D、X为碳棒，开关K置于N处

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