NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体.广泛用于化学镀镍.生产电池等.可由电镀废渣(除含镍外.还含有:CuO.Zn.Fe等杂质)为原料获得．操作步骤如下:(1)加Na2S的目的是除去铜.锌等杂质.请写出除去Cu2+的离子方程式 (2)除铁方法:用H2O2充分氧化后.再用NaOH控制pH值2-4范围内生成氢氧化铁沉淀．加6%的H2O2溶液时.温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式

（2）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．加6%的H₂O₂溶液时，温度不能过高，其原因是：

；在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要溶质的化学式是：

、

．
（4）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用

（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品．

考点：金属的回收与环境、资源保护

专题：实验设计题

分析：电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）加入硫酸溶解后调节溶液PH，加入硫化钠沉淀铜离子，锌离子，顾虑除去杂质，在滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH沉淀铁离子，过滤得到滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子，过滤得到NiCO₃，用硫酸溶解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品；
（1）加Na₂S，易生成CuS沉淀；
（2）温度较高时，H₂O₂分解；ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²⁺发生氧化还原反应；
（3）经过加入a₂S、H₂O₂、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；
（4）为防止Ni²⁺水解，可加硫酸溶解．

解答： 解：（1）加Na₂S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为S^2-+Cu²⁺=CuS↓，故答案为：S^2-+Cu²⁺=CuS↓；
（2）温度较高时，H₂O₂分解，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，
故答案为：温度较高时，H₂O₂分解，减少过氧化氢的分解；6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）经过加入a₂S、H₂O₂、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐，为Na₂SO₄、NiSO₄，
故答案为：Na₂SO₄、NiSO₄；
（4）为防止Ni²⁺水解，可加H₂SO₄溶解，故答案为：H₂SO₄．

点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作．