燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分CO.CH4.H2).将SO2在一定条件下还原成单质硫.主要反应方程式为:2CO(g)+SO2+2CO2(g)△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:①反应在t1-t2时达到平衡.而t2.t3.t4时都只改变了一种条件后又达到平衡.t2时改变的条件是升高温度.则t3.t4改变的条件是t3.t4 ． ②在图中补画� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

燃煤烟气脱硫可用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂），将SO₂在一定条件下还原成单质硫，主要反应方程式为：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t₁～t₂时达到平衡，而t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件后又达到平衡，t₂时改变的条件是升高温度，则t₃、t₄改变的条件是t₃，t₄

．
②在图中补画出t₂～t₃、t₄～t₅正反应速率的变化曲线．
③比较t₁、t₃、t₅ 时n（CO）的大小顺序：

（用t₁、t₃、t₅表示，下同），以及t₁、t₃、t₅时该反应平衡常数的大小顺序

．

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：

分析：反应2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H＜0的特点是正反应为气体体积减小的反应，故增大压强，平衡右移，此反应为放热反应，故升高温度，平衡左移，据此解答即可．

解答： 解：①由图可知t₃-t₄正、逆反应速率均变大，且是同等程度增大，能引起此变化的是气体体积前后不变的反应，增大压强或者加入催化剂，由于此反应正反应方向为压强减小的反应，故不可能是由于增大压强引起的，故此时改变的条件应是加入催化剂，t₄～t₅正逆反应速率均减小，故改变的条件是减小压强，
故答案为：t₃加入催化剂，t₄减小压强；
②t₂时改变的条件是升高温度，故正逆反应速率均增大，如图正反应速率无接点，t₄～t₅为减小压强，故正逆反应速率均减小，无接点，如图

，故答案为：

；
③CO为反应物，t₄～t₅正反应速率小于逆反应速率，且为减小压强，故CO的物质的量最大，t₂-t₃为逆反应速率大于正反应速率，故CO大于在t₂时，因此：t₁、t₃、t₅ 时n（CO）的大小顺序为：t₁＜t₃＜t₅；t₂时改变的条件是升高温度，此反应为放热反应，故温度越高，平衡常数越小，又t₃-t₄为加入催化剂，加入催化剂只会改变化学反应速率，不影响转化率，故有t₃=t₅，即t₁、t₃、t₅时该反应平衡常数的大小顺序为：t₁＞t₃=t₅，故答案为：t₁＜t₃＜t₅；t₁＞t₃=t₅．

点评：本题考查了化学平衡常数的确定、外界条件对反应速率的影响等知识点，注意反应前后气体体积不变的可逆反应中，压强对能改变反应速率但不影响平衡的移动，图象绘制平衡影响因素的变化，题目难度中等．