Question

①弱酸中加水（去HAc）溶液中各离子的浓度变化？
②强碱弱酸盐（如CH₃COONa）中加水溶液中各离子浓度如何变化？

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：①弱酸HAc加水稀释时促进其电离平衡正向移动，但其电离出来的各离子浓度降低；
②强碱弱酸盐（如CH₃COONa）水解，溶液显碱性，加水稀释时促进水解平衡正向移动，溶液碱性减弱，据此分析．

解答： 解：①弱酸HAc中存在H⁺、Ac^-、OH^-离子，存在电离平衡HAc?H⁺+Ac^-，加水稀释平衡正向移动，溶液酸性减弱，H⁺和Ac^-浓度降低，OH^-浓度升高，
答：H⁺和Ac^-浓度降低，OH^-浓度升高；
②CH₃COONa溶液中存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-离子，存在水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释水解平衡正向移动，溶液碱性减弱，所以Na⁺、CH₃COO^-、OH^-离子浓度降低，H⁺浓度升高，答：Na⁺、CH₃COO^-、OH^-离子浓度降低，H⁺浓度升高．

点评：本题考查了弱电解质和强碱弱酸盐溶液中加水稀释时离子浓度变化，题目难度不大．