Question

如图所示，实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．
（1）写出反应的化学方程式

 

（2）B处的药品是

 

（3）检验D处试管中的NH₃是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是

 

（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：氨的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）制取的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂进行干燥；
（3）氨气极易与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生大量白烟；
（4）标准状况下，用试管收集满氨气，设试管容积为VL，则氨气的体积为VL，结合n=

n

Vm

、c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥，故答案为：碱石灰；
（3）氨气极易与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，所以用玻璃棒蘸取浓氨水靠近试管口，若产生大量白烟即可证明氨气收集满，
故答案为：用玻璃棒蘸取浓氨水靠近试管口；
（4）标准状况下，用试管收集满氨气，设试管容积为VL，则氨气的体积为VL，其倒扣于水槽中，水充满试管，溶液的体积为VL，氨气的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液的物质的量浓度为

V 22.4 mol

VL

=

1

22.4

mol/L，故答案为：

1

22.4

．

点评：本题考查了实验室制备氨气的原理和装置选择，熟悉制备原理和氨气得性质是解题关键，题目难度不大．