题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| D、酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子；
C、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙和水；
D、氢氧燃料电池的正极是氧气得电子的还原反应．
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子；
C、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙和水；
D、氢氧燃料电池的正极是氧气得电子的还原反应．
解答：
解：A、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故A错误；
B、因还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C、CO2 少量完全反应生成碳酸钙离子方程式为：CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．
故选B．
B、因还原性：Fe2+＞Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C、CO2 少量完全反应生成碳酸钙离子方程式为：CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，注意与反应物量多少有关的离子方程式的书写，是离子反应中比较难的一类题，做题时把握以少量定过量的原则，谁量少谁完全反应，难度中等．
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，一个
，则X的结构简式为