Question

9．设阿伏加德罗常数的值为N_A．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.0L 0.1mol/L NH₄C1溶液中NH₄⁺的个数为0.1N_A
• B． Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H₂时，转移的电子数为0.1N_A
• C． 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
• D． 一定条件下，28g N₂与6gH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

Answer 1

分析 A．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
B．气体状况未知；
C．根据PH=-lg[H⁺]、[H⁺][OH^-]=Kw、n=cV来计算；
D．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底．

解答 解：A．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1.0L 0.1mol/L NH₄C1溶液中NH₄⁺的个数小于0.1N_A，故A错误；
B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量及电子转移数，故B错误；
C．pH=13的 Ba（OH）₂溶液，[H⁺]=10^-13mol/L，依据[H⁺][OH^-]=Kw，[OH^-]=10^-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为10^-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH^-数目为0.1N_A，故C正确；
D．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以28g N₂与6gH₂反应生成的NH₃分子数小于2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．