题目内容

2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgSB．每生成1mo1X转移2mo1电子
C．反应的还原剂是H2SD．银针验毒时，空气中氧气失去电子

分析 从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量．

解答 解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，反应中Ag元素化合价由0价升高到+1，所以每生成1mo1X转移2mo1电子，故B正确；
C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；
D．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．

练习册系列答案
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9．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的个数为0.1NA
B．Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数为0.1NA
C．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．一定条件下，28g N2与6gH2反应生成的NH3分子数为2NA
10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
10．分别进行如表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-
D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法正确的是（　　）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体
D．0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
7．常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V1L）和盐酸（体积V2L）混合后，按下列不同情况分析填空：
（1）若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则需要V1＞V2（填“＜”、“＞”、“=”），此时溶液的PH为7．
14．溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是（　　）
A．吸热的物理过程B．吸热的化学过程C．放热的化学过程D．放热的物理过程
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
12．下列有关说法不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

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