题目内容
14．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（ ）| A． | 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 | |
| B． | 液溴易挥发，盛放在用水液封、用橡皮胶塞密封的棕色试剂瓶中 | |
| C． | 碘易升华，盛放在棕色试剂瓶中 | |
| D． | 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 |
分析 A．依据次氯酸见光易分解的性质解答；
B．依据液溴的强氧化性解答；
C．依据碘易升华的性质解答；
D．依据浓盐酸为液体，易挥发的性质解答．
解答 解：A．氯水中的次氯酸见光分解，所以应盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方，故A正确；
B．液溴具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以不能用橡皮胶塞保存，故B错误；
C．碘易升华，盛放在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．浓盐酸为液体，易挥发，应盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中，故D正确；
故选：B．
点评 本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的个数为0.1NA | |
| B． | Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| D． | 一定条件下，28g N2与6gH2反应生成的NH3分子数为2NA |
19．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃时，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀释时溶液中的c（H+）将增大（填“增大”或“减小”）
| 化学式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1 =4.1×10-7 Ka2 =5.6×10-11 |
（2）25℃时，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀释时溶液中的c（H+）将增大（填“增大”或“减小”）
6．“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的有效成分是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaClO | C． | 双氧水 | D． | 苯酚 |
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．