题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

分析 A、见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶；
B、烟、雾所含微粒不同，烟是固体颗粒，雾是小液滴；
C、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑；
D、常温下铝遇到浓硝酸溶液产生钝化现象．

解答 解：A、新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，故A错误；
B、氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成，烟是固体颗粒，雾是小液滴，故B错误；
C、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故C错误；
C、常温下，铝被浓硝酸氧化在铝的表面生成一层致密的氧化薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，故可以用铝罐来贮存浓硝酸，故D正确；
故选D．

点评 本题重点考查浓硫酸、浓硝酸和次氯酸的强氧化性，特别是浓硫酸的吸水性和脱水性容易混淆，整体难度不大．

练习册系列答案
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7．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为：4NH3+5O2→4NO+6H2O
完成下列计算：
（1）生成2molNO消耗氧气的体积为56L（标准状况）
（2）8molNH3和8molO2反应可生成多少molNO？
（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O．
若4molNH3和4molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．
8．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（　　）
A．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
B．用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液
C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解
D．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的
5．物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属．试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：D是H2，I是FeCl2，K是Fe（OH）3；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色．
12．请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
2．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可）．
（1）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO2和O2按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$ mol•L-1．
9．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的个数为0.1NA
B．Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数为0.1NA
C．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．一定条件下，28g N2与6gH2反应生成的NH3分子数为2NA
6．“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．双氧水D．苯酚
10．分别进行如表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-
D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp
A．AB．BC．CD．D

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