Question

4．R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-，又知反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为0.4，则n的值为（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．

解答 解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n-作氧化剂，即Mn²⁺与R₂O₈^n-的物质的量之比为0.4即2：5，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．