题目内容
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、7.8g Na2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．16g臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．没有告诉氯酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目；
C．标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．
B．没有告诉氯酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目；
C．标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．
解答：
解：A．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，所含原子数目为NA，故A正确；
B．没有告诉1mol/L K2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目，故D错误；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故D错误；
故选A．
B．没有告诉1mol/L K2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钾离子数目，故D错误；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意题中缺少溶液体积．
练习册系列答案
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