Question

有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
• B、三种溶液中由水电离出的OH^-浓度的大小顺序是①＞②＞③
• C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
• D、若分别加入10mL 0.1mol?L^-1盐酸后，pH最大的是②

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
C．稀释时强碱的pH变化程度最大；
D．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析．

解答： 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是：①＞②＞③，故A错误；
B．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中水电离的氢氧根离子浓度大小关系为：②＞③＞①，故B错误；
C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①氢氧化钠溶液，故C错误；
D．等体积等浓度混合后，①溶质为NaCl、②溶质为NaHCO₃、③溶质为CH₃COOH，HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是②，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解、pH的计算等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．