Question

2．常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①H₂O?H⁺+OH^-②NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-③NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）溶液中含有的微粒是H₂O，NH₃•H₂O，NH₄⁺，OH^-，H⁺，Cl^-，Na⁺．
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

Answer 1

分析 常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，反应的定量关系可知氯化铵过量，溶液中为NH₃•H₂O、NaCl、NH₄Cl溶质．
（1）氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氯化铵过量，溶液中存在铵根离子水解平衡，一水合氨形成的化学平衡，水的电离平衡；
（2）反应后溶质为一水合氨、氯化钠和氯化铵，依据电解质电离方式判断离子类别；
（3）找出溶液中阳离子，阴离子，依据溶液呈电中性，则阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数．

解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氯化铵过量，溶液中存在铵根离子水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液中溶剂水也是弱电解质存在电离平衡，H₂O?OH^-+H⁺，该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，一水合氨的电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）溶液中为NH₃•H₂O、NaCl、NH₄Cl溶质和溶剂水，一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，氯化钠完全电离生成钠离子、氯离子，氯化铵完全电离生成铵根离子和氯离子，水分子部分电离生成氢离子和氢氧根离子，所以溶液中存在的微粒为NH₄⁺、OH^-、H⁺、Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、H₂O，共7种微粒；
故答案为：H₂O，NH₃•H₂O，NH₄⁺，OH^-，H⁺，Cl^-，Na⁺；
（3）反应后溶液中阳离子为：H⁺、Na⁺、NH₄⁺，阴离子为：OH^-、Cl^-，溶液呈电中性则阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，即：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
故答案为：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；

点评 本题考查了电解质的电离，盐类水解原理，明确电解质电离方式，熟悉溶液中存在的电荷守恒规律是解题关键，题目难度不大．