Question

7．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc
a．v（SO₃）=2v（O₂）              b．容器内压强保持不变
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）           d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为a
A． a         B． b       C． c       D． d．

Answer 1

分析 （1）由图可知，0～8min内SO₃减少0.6mol-0.2mol=0.4mol，v（SO₃）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{8min}$=0.025 mol/（L•min），结合速率之比等于化学计量数之比计算用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v；
（2）该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体的质量不变，气体的总物质的量增大；
（3）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定；
（4）从8min起，压缩容器为1L，瞬间三氧化硫的量增大，平衡逆向移动，三氧化硫的量继续增大，但小于0.6mol．

解答 解：（1）由图可知，0～8min内SO₃减少0.6mol-0.2mol=0.4mol，v（SO₃）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{8min}$=0.025 mol/（L•min），结合速率之比等于化学计量数之比计算用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=0.025 mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.0125 mol/（L•min），故答案为：0.0125 mol/（L•min）；
（2）该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大；平衡正向移动，气体的质量不变，气体的总物质的量增大，则容器中气体的平均相对分子质量将减小，
故答案为：增大；减小；
（3）a．v（SO₃）=2v（O₂），不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡，故不选；              
b．该反应为前后气体体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡状态，故选；
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故选；           
d．质量、体积不变，则容器内密度始终保持不变，不能判定平衡，故不选；
故答案为：b c；
（4）从8min起，压缩容器为1L，瞬间三氧化硫的量增大，平衡逆向移动，三氧化硫的量继续增大，但小于0.6mol，只有a符合，故答案为：a．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握图中物质的量变化、速率计算及平衡判定、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．