题目内容

18．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（　　）
A．a是电源的正极B．电子流动的方向：d→b
C．c极发生氧化反应   

分析 电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，则产生氯气，该电极是阳极，根据电解池的工作原理进行回答即可．

解答 解：电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，所以d是阳极，b是正极，a是负极，c是阴极；
A、a是电源的负极，故A错误；
B、电子从阳极沿着导线流向阴极，即从d→b→a→c，故B正确；
C、c极是阴极，发生还原反应，故C错误；
故选B．

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
8．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行的条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．

①0～1min 内用H2表示该反应的速率为0.1mol•L-1•min-1，第一个平衡时段的平衡常数是0.017mol•L-1．
②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为升温（填“升温”或“降温”）．
③反应至5min时，若也只改变了某-个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸气
c．降低了温度         d．增大了压强
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：
据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO．综上所述，CO的浓度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=14（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．
9．气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如图转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：．
（2）写出过程 ②的化学方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．
6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
D．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
13．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为（　　）
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1
3．将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸D．MnO2和双氧水
10．下列叙述正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、CO2均属于酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
7．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc
a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为a
A． a         B． b       C． c       D． d．
8．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞
D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网