题目内容

15．检验烧碱中是否混有纯碱的方法是（　　）
A．灼烧，看火焰是否为黄色B．滴加盐酸，看是否有气体产生
C．溶解后测定溶液是否为碱性D．加热，看是否有气体生成

分析 碳酸钠溶液水解呈碱性，可与酸反应生成气体，可与氯化钙、氯化镁等溶液反应生成沉淀，以此解答该题．

解答 解：A．含钠元素的物质在灼烧时火焰显黄色，但是碳酸钠、氢氧化钠中都有钠元素，不能鉴别，故A错误；
B．碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故B正确；
C．碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，不能鉴别，故C错误；
D．碳酸钠、烧碱受热均不会分解，不能鉴别，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别区分，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）．

（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶（．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
D．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
3．将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸D．MnO2和双氧水
10．下列叙述正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、CO2均属于酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
20．用单线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是HNO3，还原产物是NO．
7．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc
a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为a
A． a         B． b       C． c       D． d．
4．下列操作中正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
加入固体粉末		C．
倾倒液体		D．
尾气吸收
5．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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