Question

1．有反应：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（1）Al元素的化合价升高，则该元素的原子失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得电子，被还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）该反应中Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应．用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．

Answer 1

分析 反应2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，结合化合价的变化计算，由此分析解答．

解答 解：（1）反应2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，Al元素化合价升高，该元素失电子被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，该元素的原子得电子，被还原，故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原；
（2）该反应中Fe₂O₃是氧化剂，发生了还原反应，Al是还原剂，发生了氧化反应，则Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，氧化产物为Al₂O₃，电子转移数目和方向可表示为，故答案为：还原；氧化；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，题目难度不大．