题目内容
9．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）| A． | 通入足量溴水中 | B． | 在空气中燃烧 | ||
| C． | 通入酸性高锰酸钾溶液中 | D． | 通入水中 |
分析 乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．
解答 解：A．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；
B．在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；
C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
D．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能将二者鉴别，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳及除杂的原则，题目难度不大．
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5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 | |
| B． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 | |
| C． | 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 | |
| D． | 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n=3，则分子结构为三角锥形 |
20．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应 | |
| B． | 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位 | |
| C． | 硅在自然界中可以以游离态存在 | |
| D． | 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 |
17．下列有机物的命名错误的是（ ）
| A． | 1，2，4-三甲苯 | B． | 2，4，4-三甲基戊烷 | ||
| C． | 2-丁醇 | D． | 2-甲基丁烯 |
14．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
| A． | 氧化钙、消石灰、CaO | B． | 氢氧化钠、烧碱、NaOH | ||
| C． | 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 | D． | 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 |
．
18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为
，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．
②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为
，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为
，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准 |
| Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 |
| P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
| Q | 存在质量数为25，中子数为13的核素 |
| W | 位于周期表第13列 |
| R | 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
| 化合物 | X3Y4 | R2T2 |
| 晶体类型 | ||
| 熔点/℃ | ＞3600 | -76 |
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为
，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．