题目内容

16．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1           ④混合气体的颜色不再改变
 ⑤混合气体的密度不再改变                      ⑥混合气体压强不再改变．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①单位时间内生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2，故正确；
②混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
③只要反应发生就有NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1，故错误；          
④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤混合气体的密度一直不变，故错误；                      
⑥混合气体压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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12．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2
7．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
A．CO2（NaOH溶液）/无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）/红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
4．I．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E装置中的试剂依次为c、b、d
a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水
（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤

II．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L-1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
（5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是0.22mg•L-1．
11．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是（　　）
A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯
1．有反应：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（1）Al元素的化合价升高，则该元素的原子失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得电子，被还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）该反应中Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应．用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．
8．在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O还存在于（　　）
A．乙醇分子中B．乙酸和乙酸乙酯分子中
C．乙醇和乙酸乙酯分子中D．乙酸分子中
5．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（　　）
A．3 mol/（L•s）B．2mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．0.5mol/（L•s）
6．根据各题要求填空
（1）聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料，先水解为葡萄糖，经发酵生成乳酸后，再经缩聚和熔融纺丝制成．聚乳酸材料废弃后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，经微生物作用可分解为二氧化碳和水．请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应．
乳酸的结构为：
①（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6
②C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2C3H6O3
③
④
⑤：C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O
（可以留空也可以自行补充）
（2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃的结构简式及名称是：
①CH3CH2CH2CH3，丁烷（正丁烷）
②CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，2，3-二甲基丁烷；
③CH3CH（CH3）CH2CH3，2-甲基丁烷．
④不填
（可以留空也可以自行补充）

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