题目内容
14．如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：
（1）如何检验装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O．
（3）装置中饱和食盐水的作用是除去HCl，浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（4）装置中烧杯中盛放的溶液是NaOH，作用是吸收Cl2，其中发生反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是
①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；
②加热过快，部分HCl挥发．
分析 （1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好；
（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气；
（3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；
（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．
解答 解：（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；
（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；
（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
故答案为：除去HCl； 吸收水蒸气；
（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，
故答案为：①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．
点评 本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，难度不大，氯气的氧化性、关键是清楚实验的目的与原理，题目难度中等．
| A． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 | B． | 硫酸与氢氧化钠反应 | ||
| C． | 锌和盐酸反应 | D． | 氢气和氧气的燃烧反应 |
科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
| A． | ①⑥ | B． | ①②③④⑥ | C． | ①②③⑥ | D． | ①②③④⑦ |
| A． | H2S | B． | BCl3 | C． | CO2 | D． | PCl5 |
| A． | 该物质的结构简式为 | |
| B． | 该物质不能发生加成反应 | |
| C． | 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应 | |
| D． | 该物质分子式为C9H10NO2 |
| A． | 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃 | |
| B． | 裂解与裂化都是烃的分解反应 | |
| C． | 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品 | |
| D． | 裂解与裂化都是为得到气态烃 |
| A． | 使用适当的催化剂只改变正反应速率 | |
| B． | 降低压强能提高逆反应速率 | |
| C． | 升高温度能同时提高正、逆反应速率 | |
| D． | 减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响 |
| A． | NH4+、SO42-、NO3-、H+ | B． | NO3、H+、Fe2+、Cl- | ||
| C． | NH4+、Cl-、OH-、NO3- | D． | I-、NO3-、Fe3+、Na+ |