题目内容
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O | |
| D． | FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl- |
分析 A．漏写氧化剂水；
B．电子、电荷不守恒；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．同周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 酸性：HXO4＜H2Y O4＜H3ZO4 | B． | 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z | ||
| C． | 非金属性：X＞Y＞Z | D． | 元素负化合价的绝对值：X＞Y＞Z |
2．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| C． | 合成氨工业常采用Pt～Rh合金作为催化剂 | |
| D． | 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 |
19．对反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2 kJ•mol-1处于化学平衡状态时的描述，不正确的是（ ）
| A． | CO的含量保持不变 | |
| B． | 容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度可能相同 | |
| C． | 3V正（CO）=V正（CH3OCH3） | |
| D． | 体系的温度保持不变 |
6．1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出11.2L H2（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期第IA族 | B． | 第四周期第IA族 | C． | 第三周期第ⅡA族 | D． | 第四周期第ⅡA族 |
16．下列因果关系成立的是（ ）
| A． | 因为SiO2能与强碱溶液反应，所以盛装强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 | |
| B． | 因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 | |
| C． | 因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH | |
| D． | 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
，B的结构式为
．
20．X、Y、Z、M是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大．X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子的半径在同周期主族元素原子中最大．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| B． | Y和M元素的最高正价相同 | |
| C． | X、Z分别与Y形成的化合物中，化学键类型相同 | |
| D． | Z的最高氧化物的水化物是强碱 |
1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：b＜c＜d | |
| B． | 金属性：d＞c | |
| C． | 化合物ae与ce含有的化学键类型相同 | |
| D． | c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 |