题目内容
16．下列因果关系成立的是（ ）| A． | 因为SiO2能与强碱溶液反应，所以盛装强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 | |
| B． | 因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 | |
| C． | 因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH | |
| D． | 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
分析 A、二氧化硅是酸性氧化物；
B、SO2可以使溴水褪色，是溴水氧化二氧化硫生成硫酸和氢溴酸；
C、因为某碱性的碳酸钠溶液的焰色也呈黄色；
D、氨气溶于水导电是生成一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子．
解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠，故A正确；
B、SO2可以使溴水褪色，是溴水氧化二氧化硫生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C、因为某碱性的碳酸钠溶液的焰色也呈黄色，所以不一定是氢氧化钠，故C错误；
D、氨气溶于水导电是生成一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离产生的离子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了氨气和二氧化硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据所学知识来回答．
练习册系列答案
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7．下列物质在光照条件下与氯气反应时，生成的二氯代物种类最多的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烷 | C． | 新戊烷 | D． | 异丁烷 |
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O | |
| D． | FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl- |
1．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是?????????????（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏?????????? | B． | 萃取、蒸馏、分液 | ||
| C． | 分液、蒸馏、萃取????????? | D． | 蒸馏、萃取、分液 |