Question

6．1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出11.2L H₂（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）

• A． 第三周期第IA族
• B． 第四周期第IA族
• C． 第三周期第ⅡA族
• D． 第四周期第ⅡA族

Answer 1

分析 金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数．结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．

解答 解：氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：
1mol×n=0.5mol×2，解得n=1，
金属原子失去1个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，
所以+1价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+1=11，
即该金属为钠元素，位于周期表第三周期第IA族，
故选：A．

点评 本题考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．