Question

13．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C） 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10^-3mol/（L•s）
• B． 该温度下，反应的平衡常数K=0.025
• C． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0
• D． 反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

Answer 1

分析 A．由图可知，0～50s 内C的浓度变化量为0.08mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）；
B．由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（C）=0.1mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．计算温度为T平衡时c（A），根据升高温PCl₃浓度的变化，判断平衡移动方向，据此解答；
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1mol A，等效为增大压强，与原平衡相比A转化率降低，据此解答．

解答 解：A．由图可知，0～50s 内C的浓度变化量为0.08mol/L，故v（C）=$\frac{0.08mol/L}{50s}$=1.6×10^-3mol/（L•s），故A正确；
B．由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（C）=0.1mol/L，则：
                    A（g）?B（g）+C（g）
开始（mol/L）：0.5        0        0
变化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1      0.1
故该温度下平衡常数为：K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，故B正确；
C．由B可知，平衡时c（A）=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c′（A）=0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0，故C错误；
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1mol A，平衡向正反应移动，增大压强，与原平衡相比A转化率降低，故达平衡时0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡图象、化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡影响因素等知识，注意D选项可以根据平衡常数计算氯气浓度的具体值．