向AgCl饱和溶液中加水.下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度.溶度积KSP均不变C．AgCl的溶度积KSP增大D．AgCl的溶解度.溶度积KSP均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl的溶解度增大		B．	AgCl的溶解度、溶度积K_SP均不变
	C．	AgCl的溶度积K_SP增大		D．	AgCl的溶解度、溶度积K_SP均增大

分析一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题．

解答解：Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合．
故选B．

点评本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点．

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19．标准状况下，现有①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2molNH₃，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（　　）

②＞③＞①＞④

②＞③＞④＞①

①＞④＞②＞③

①＞③＞④＞②

9．晶体硅制太阳能电池是发展低碳能源的重要举措．晶体硅的主要制备步骤如下：
（一）用石英砂（含有少量Fe₂O₃、A1₂O₃杂质）为原料制二氧化硅；
（二）高温下用碳还原二氧化硅制粗硅；
（三）粗硅提纯：
方案Ⅰ：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl
方案Ⅱ：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;460-500℃\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;电炉\;}}{铝丝}$Si+4HCl
试回答下列问题：
（1）要除去石英砂中的少量杂质，所用试剂为HCl（填名称）；
（2）写出步骤二中发生反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）粗硅提纯必须在无氧氛围中进行，原因是①硅易被氧化成二氧化硅；②防止O₂进去与H₂混合引起爆炸；
（4）氢气可由天然气与水反应生成：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0．
①要提高CH₄的利用率，可采取的措施是通入足量水；降低压强；（至少写两条）
②在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入5mol甲烷和6mol水蒸气，一段时间后，测得平衡时甲烷的转化率为40%，试计算该温度下平衡常数K=9．

6．T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl₂，发生反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/%	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11mol/L
	C．	T K时起始向容器中充入0.9molCOCl₂/0.10molCO，反应达到平衡前v_（正）＞v_（逆）
	D．	T K时起始向容器中充入1.0molCl₂和0.9molCO．达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在0～50s的平均速率v（C）=1.6×10^-3mol/（L•s）
	B．	该温度下，反应的平衡常数K=0.025
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0
	D．	反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时0.1mol/L＜c（C）＜0.2mol/L

3．写出下列反应的热化学方程式：
（1）8g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出74KJ热量S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）标况下，5.6LC₂H₄（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出352KJ热量C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4N_A个电子，放出48.3KJ热量2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol．

10．依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   KJ•mol^-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：0.4Q₁+0.05Q₃kJ．

7．（1）判断下过程的△H、△S大于零还是小零，用“＞0”或“＜0”填写下列表格

变化过程	△H	△S
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）		＜0
CaCO₃（s）分解为CaO（s）和CO₂（g）

（2）化学反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L^-1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084

①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是C
a．使用催化剂 b．增加C的浓度 c．增加D的浓度 d．增加A的浓度．

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaCl的摩尔质量是58.5g
	B．	32g氧气中含有2mol氧
	C．	58.5gNaCl中含有l mol NaCl分子
	D．	0．l mol二氧化碳含有6.02×10²²个CO₂分子