题目内容
4．
A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物．它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）．下列判断正确的是（ ）| A． | A可能是金属，也可能是非金属 | B． | A、B、C含有一种相同的元素 | ||
| C． | B、C的水溶液一定都呈碱性 | D． | 反应①②不一定都是氧化还原反应 |
分析 A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A，以此解答该题．
解答 解：A．A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故A错误；
B．A发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故B正确；
C．如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，故C错误；
D．单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，本题解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析该题．
练习册系列答案
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14．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（ ）
| A． | 还原反应 | B． | 氧化反应 | C． | 加成反应 | D． | 聚合反应 |
15．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ）
| A． | 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3＞只闭合K1＞都断开＞只闭合K2 | |
| B． | 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| C． | 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升 | |
| D． | 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降 |
12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol-CH3中含有的质子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子 | |
| C． | 物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NA | |
| D． | H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子 |
19．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．请回答下列问题：
（6）沉淀物X为CaCO3；
（7）滤液N中Ca2+浓度为0.01mol/L；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯．
| 模拟海水中的离子浓度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．请回答下列问题：
（6）沉淀物X为CaCO3；
（7）滤液N中Ca2+浓度为0.01mol/L；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯．
9．同温同压下，将四个容积相同的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2、③混有空气的NH3、④混有空气的NO2进行喷泉实验．最后烧瓶内溶液的物质的量浓度（假设烧瓶内溶液不扩散）大小关系是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ①=②=③=④ | C． | ①=②=③＞④ | D． | ④＞①=②=③ |
13．有机物甲、乙的结构如右图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲的一种同分异构体能发生银镜反应 | |
| C． | 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 | |
| D． | 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等 |
14．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是（ ）
| A． | 淀粉溶液和氯水 | B． | 硝酸酸化的硝酸银溶液 | ||
| C． | 氯水和四氯化碳 | D． | 溴水和酒精 |