题目内容

16．如图所示是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随加入量（m）的变化曲线．其中与A变化趋势一致的是②（填序号，下同），与B变化趋势一致的是①③，与C变化趋势一致的是④⑤⑥．

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量．
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
⑤盐酸中通入适量氨气
⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2．

分析 溶液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

解答 解：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C溶液导电性先减小，导电能力不变，说明C溶液中离子浓度先减小，后不变，
①该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以符合B；
②离子反应方程式为CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小，所以符合A；
③离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强，所以符合B；
④离子反应方程式为NH4++OH-=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变，符合C；
⑤盐酸中通入适量氨气，生成氯化铵和水，离子浓度减小，恰好完全反应，再通入氨气离子的浓度不变，所以符合C；
⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子浓度减小，恰好完全反应后再通氯气离子浓度基本不变，所以C符合；
故答案为：②；①③；④⑤⑥．

点评 本题考查溶液导电能力图象分析，为高频考点，明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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（4）反应④中，当64g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为1mol．

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