Question

7．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H⁺）为（　　）

• A． $\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/L
• B． （10^-8+10^-10）mol/L
• C． （10^-14-5×10^-5）mol/L
• D． 2×10^-10 mol/L

Answer 1

分析 常温下，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6 mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，二者等体积混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L．

解答 解：常温下，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6 mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，二者等体积混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10^-10 mol/L，故选D．

点评 本题考查pH计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确溶液中c（H⁺）、c（OH^-）关系是解本题关键，不能直接根据两种碱溶液中c（H⁺）计算混合溶液中c（H⁺），很多同学易错选A，题目难度不大．