题目内容

15．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（　　）
A．2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2mol H2O （l）的能量
B．1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量
C．1mol H2O （l）变成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量
D．等质量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低

分析 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，据盖斯定律可得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ•mol-1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，以此解答该题．

解答 解：A．氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，故A错误；
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；
C．据盖斯定律可得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ•mol-1，1mol水转化应吸热44KJ，故C错误；
D．有C知，水有液态转化为气态要吸收能量，气态时所含能量高，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

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6．下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体．

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：离子键．
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡．写出涉及的反应方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B与浓酸X反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（　　）
A．将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．1mol Cl2 通入水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C．常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．2.24升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA
3．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁氧化物和硅氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体流程图：

根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是（　　）
A．研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率
B．试剂A目的是将溶液中Fe2+转化为Fe3+，可选用双氧水作氧化剂
C．试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3+转化为沉淀
D．试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂
10．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分．将 FeCO3 加热到 200℃开始分解为 FeO 和CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3．一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得固体质量减少 4.8g．同时测得反应吸收热量 28.8KJ，则该段时间内 H2 的平均反应速率为0.06mol•（L•min）-1．该反应的△H=+288KJ/mol．
（2）将一定质量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是A C．
A、固体的总质量不变                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合气体的平均相对分子质量不变        D、CH4 的转化率等于 CO 的产率
（3）已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密闭容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）的转化率为 20%，则 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
②但中学化学通常要求书写 Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常温下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根据溶度积数据，请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常数为2.7×103．
20．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期①②
第3周期③④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料．
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是，
（3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl-＞F-＞Mg2+
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．
7．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H+）为（　　）
A．$\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L
4．实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是（　　）
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2
5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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