Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 56gFe与1 molCl₂充分反应转移电子数为3N_A
• B． 常温常压下，22 g D₃O⁺含有10 N_A个电子
• C． 25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-的数目为0.02 N_A
• D． 1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、56g铁和1mol氯气反应，铁过量；
B、求出D₃O⁺的物质的量，然后根据1mol中D₃O⁺含10mol电子来分析；
C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L；
D、CO₃^2-在溶液中会部分水解为CO₃^2-、H₂CO₃．

解答 解：A、56g铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N_A个，故A错误；
B、22gD₃O⁺的物质的量为$\frac{22g}{22g/mol}$=1mol，而1mol中D₃O⁺含10mol电子，故含10N_A个，故B正确；
C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.01N_A个，故C错误；
D、CO₃^2-在溶液中会部分水解为CO₃^2-、H₂CO₃，根据物料守恒可知，溶液中H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．