题目内容
16．
用图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（ ）| 选项 | 实验试剂 | 实验结论 | ||
| A | a．稀硫酸 | b．碳酸氢钠 | c．硅酸钠溶液 | 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
| B | a．稀盐酸 | b．二氧化锰 | c．溴化钠溶液 | 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2 |
| C | d．小苏打 | e．苏打 | f．石灰水 | 热稳定性：苏打＞小苏打 |
| D | d．氯化钠 | e．氯化铵 | f．硝酸银溶液 | 沸点：氯化钠＞氯化铵 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；
B．应用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气；
C．小苏打不稳定，应放在套装小试管中加热；
D．氯化铵不稳定，加热易分解．
解答 解：A．硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，符合强酸制备弱酸的原理，可证明，故A正确；
B．稀盐酸和二氧化锰在常温下不反应，应用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，故B错误；
C．比较稳定性强弱，较不温度的加热温度可稍低，小苏打不稳定，应放在套装小试管中加热，故C错误；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能根据实验现象比较沸点，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氯气的制备、酸性、稳定性比较等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | Fe3+Br2 | Cl- | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | ||
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A． | 表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 | |
| B． | 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- | |
| D． | 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如下图①；用0.1mol•L-1盐酸滴定25mL0.1mol•L-1氨水的滴定曲线分别如下图②所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | a点：c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+） | B． | b点：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | ||
| C． | c点：c（NH4+）=c（CH3COO-） | D． | d点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+） |
→CH3-CHO+H2O
．
．
．
任意一种．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子 | |
| D． | 物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
1．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | HR为强酸 | |
| B． | a、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | b点溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14 |
5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| B． |  用该装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 | |
| C． |  用于制备并收集少量NO2 | |
| D． |  比较MnO2、Cl2、S的氧化性 |
6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类都能够发生水解 | |
| B． | 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 | |
| C． | 油脂碱性水解可以制取肥皂和甘油 | |
| D． | 它们都属于高分子化合物 |