Question

1．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）

• A． HR为强酸
• B． a、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同
• C． b点溶液中c（NH₄⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． a～c任意点溶液均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w=l．0×l0^-14

Answer 1

分析 A．根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，说明HR部分电离；
B．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H⁺）越大、碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离；
C．b点溶液的pH=7，则溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变．

解答 解：A．根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，说明HR部分电离，则HR为弱酸，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H⁺）越大、碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，a溶液呈酸性、c溶液呈碱性，二者都抑制水电离，且两种溶液pH未知，无法判断抑制水电离程度大小，故B错误；
C．b点溶液的pH=7，则溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（R^-），该点溶液中水电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）=c（R^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以这几点溶液中离子积常数不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确曲线含义、对应溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与其它因素都无关，题目难度不大．