Question

7．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定曲线如下图①；用0.1mol•L^-1盐酸滴定25mL0.1mol•L^-1氨水的滴定曲线分别如下图②所示．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． a点：c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）
• B． b点：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． c点：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． d点：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a点盐酸的物质的量是氨水的一半，溶液中溶质为等物质的量浓度的氨水和NH₄Cl，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于NH₄⁺水解程度，结合物料守恒判断；
B．b点醋酸和NaOH的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．c点溶液呈中性，则溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且n（NaOH）=n（HCl）；
D．d点溶液中溶质为氯化铵和HCl，且盐酸和氯化铵的物质的量之比为3：5，铵根离子水解但程度较小，结合物料守恒判断．

解答 解：A．a点盐酸的物质的量是氨水的一半，溶液中溶质为等物质的量浓度的氨水和NH₄Cl，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于NH₄⁺水解程度，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故A错误；
B．b点醋酸和NaOH的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） 
，所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．c点溶液呈中性，则溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-）、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且n（NaOH）=n（HCl），所以得：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D．d点溶液中溶质为氯化铵和HCl，且盐酸和氯化铵的物质的量之比为3：5，铵根离子水解但程度较小，结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选AD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意溶液中存在的电荷守恒和物料守恒，题目难度中等．