Question

14．室温下，将100mL的NaOH和Ba（OH）₂混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c（OH^-）为0.3mol/L（此时溶液的体积为100mL），试计算：
（1）原混合碱溶液中所含Ba（OH）₂的物质的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）生成的沉淀为硫酸钡，根据反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算出氢氧化钡的物质的量；
（2）加入硫酸发生中和反应，根据氢氧化钡及硫酸的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出原混合溶液中NaOH的物质的量浓度．

解答 解：（1）一份加入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后得到沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知每份氢氧化钡的物质的量为0.01mol，则原混合液中Ba（OH）₂的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，
故答案为：0.02 mol；
（2）另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c（OH^-）为0.3mol/L（此时溶液的体积为100mL），设每份溶液中氢氧化钠的物质的量为x，则：x+0.01mol×2-0.1mol/L×2×0.05L=0.3mol/L×0.1L，解得：x=0.01mol，
所以NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.05L}$=0.4mol/L，
故答案为：0.4 mol/L．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．