Question

19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol  液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g） 置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ．其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄（aq）+Ca（OH）₂（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物质由气态变为液态，放出热量；
B．氮气与氢气的反应为可逆反应；
C．生成水的同时生成硫酸钙，放出更多的热量；
D.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量．

解答 解：A．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故A错误；
B．氮气与氢气的反应为可逆反应，如生成1mol氨气，放出热量应大于19.3 kJ，则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．生成水的同时生成硫酸钙，放出更多的热量，故C错误；
D.2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意把握物质的状态、反应的特点．