Question

5．实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化剂MnO₂
（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质HCl，B瓶盛装的试剂是浓硫酸
（3）C装置吸收氯气用氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（4）检验氯气是否泄漏用湿的淀粉KI试纸，若泄漏试纸变蓝色．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由-1价升高到0价，据氧化剂（降得还），还原剂（升失氧）来分析；
（2）饱和食盐水作用分析；浓硫酸作用分析；
（3）气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）据氯气本身的性质分析；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，淀粉能使碘单质变蓝来分析．

解答 解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl₂↑；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO_2：故答案为：Cl₂↑； MnO₂；
（2）由反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，故答案为：HCl；浓硫酸；
（3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl₂，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：氢氧化钠溶液   NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- 方程式知生成I₂，能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI； 蓝．

点评 本题考查实验室制备氯气，题目难度不大，注意氯气本身性质，尾气处理，并注意把握反应的原理以及实验的注意事项，