题目内容
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素．请根据下列信息，回答问题：
（1）G元素基态原子的价电子排布图为 ．
（2）BD32-中B原子采取的杂化轨道类型为 ．
（3）根据等电子体原理，推测C2D分子的空间构型为 ．
（4）下列有关E、F的叙述正确的是
a．离子半径E＞F b．电负性E＜F
c．单质的熔点E＞F d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
e．E的氧化物具有两性 f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）CA3极易溶于A2D，原因是 ．
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为 ．若已知E原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a．晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3．（用只含r和NA代数式表示）
| ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E； |
| ②A与D形成的化合物常温下为液态； |
| ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn |
| ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1； |
| ⑤第一电子能：F＜E； |
| ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子； |
| ⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物． |
（2）BD32-中B原子采取的杂化轨道类型为
（3）根据等电子体原理，推测C2D分子的空间构型为
（4）下列有关E、F的叙述正确的是
a．离子半径E＞F b．电负性E＜F
c．单质的熔点E＞F d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
e．E的氧化物具有两性 f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）CA3极易溶于A2D，原因是
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素，
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A与D形成的化合物常温下为液态，为水，A的原子序数小于D，则A是H元素、D是O元素；
③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn，且B的原子序数小于D，n=2，则B是C元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1，且原子序数大于D，则F是Al元素；
⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物，则H是Cu元素；
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子，则G是Cr元素；
⑤第一电子能：F＜E，且E的原子序数小于F，则E是Mg元素；
再结合题目分析解答．
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A与D形成的化合物常温下为液态，为水，A的原子序数小于D，则A是H元素、D是O元素；
③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn，且B的原子序数小于D，n=2，则B是C元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1，且原子序数大于D，则F是Al元素；
⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物，则H是Cu元素；
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子，则G是Cr元素；
⑤第一电子能：F＜E，且E的原子序数小于F，则E是Mg元素；
再结合题目分析解答．
解答：
解：有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素，
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A与D形成的化合物常温下为液态，为水，A的原子序数小于D，则A是H元素、D是O元素；
③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn，且B的原子序数小于D，n=2，则B是C元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1，且原子序数大于D，则F是Al元素；
⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物，则H是Cu元素；
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子，则G是Cr元素；
⑤第一电子能：F＜E，且E的原子序数小于F，则E是Mg元素；
（1）G元素是Cr元素，其3d、4s电子为其价电子，则G元素基态原子的价电子排布图为
，
故答案为；
（2）CO32-中C原子价层电子对个数=3+
×（4+2-3×2）=3，所以C原子采取的杂化轨道类型为sp2，故答案为：sp2；
（3）根据等电子体原理，等电子体结构相似，推测N2O和CO2为等电子体，所以N2O分子的空间构型为 直线形，故答案为：直线形；
（4）E是Mg，F是Al元素，
a．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径E＞F，故正确；
b．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性E＜F，故正确；
c．铝原子半径小于镁，而电荷大于Mg，所以单质的熔点E＜F，故错误；
d．E、F的单质均能与氧化物发生置换，镁和二氧化碳发生置换反应，铝和氧化铁发生铝热反应，故正确；
e．F的氧化物具有两性，E的氧化物没有两性，故错误；
f．Al均能与氯元素构成的化合物是分子晶体，故错误；
故选abd；
（5）NH3极易溶于H2O，原因是H2O和NH3是极性分子，H2O与 NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大，
故答案为：H2O和NH3是极性分子，H2O与 NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大；
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为六方最密堆积；
镁原子的半径为rpm，晶胞底面为平行四边形，其各边长为a=2r，所以平行四边形的面积为S=a?asin60°=
a2，晶胞中平行四面体的h=2×边长为a的四面体的高=2×
a=
a，所以V（晶胞）=S×h=
a2×
a=
a3=8
r3pm3，则其体积为（8
r3×10-30）cm3，
该晶胞中Mg原子个数=1+8×
=2，则晶胞的密度=
g/cm3，
故答案为：六方最密堆积；
．
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A与D形成的化合物常温下为液态，为水，A的原子序数小于D，则A是H元素、D是O元素；
③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn，且B的原子序数小于D，n=2，则B是C元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1，且原子序数大于D，则F是Al元素；
⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物，则H是Cu元素；
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子，则G是Cr元素；
⑤第一电子能：F＜E，且E的原子序数小于F，则E是Mg元素；
（1）G元素是Cr元素，其3d、4s电子为其价电子，则G元素基态原子的价电子排布图为
，故答案为
；（2）CO32-中C原子价层电子对个数=3+
| 1 |
| 2 |
（3）根据等电子体原理，等电子体结构相似，推测N2O和CO2为等电子体，所以N2O分子的空间构型为 直线形，故答案为：直线形；
（4）E是Mg，F是Al元素，
a．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径E＞F，故正确；
b．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性E＜F，故正确；
c．铝原子半径小于镁，而电荷大于Mg，所以单质的熔点E＜F，故错误；
d．E、F的单质均能与氧化物发生置换，镁和二氧化碳发生置换反应，铝和氧化铁发生铝热反应，故正确；
e．F的氧化物具有两性，E的氧化物没有两性，故错误；
f．Al均能与氯元素构成的化合物是分子晶体，故错误；
故选abd；
（5）NH3极易溶于H2O，原因是H2O和NH3是极性分子，H2O与 NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大，
故答案为：H2O和NH3是极性分子，H2O与 NH3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中溶解度极大；
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为六方最密堆积；
镁原子的半径为rpm，晶胞底面为平行四边形，其各边长为a=2r，所以平行四边形的面积为S=a?asin60°=
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2
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| 3 |
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2
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| 2 |
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该晶胞中Mg原子个数=1+8×
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故答案为：六方最密堆积；
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(8
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点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、相似相溶原理、元素周期律、原子杂化方式的判断等知识点，这些知识点都是高考高频点，难点是晶胞的计算，注意该晶胞的高不是两个原子半径之和，注意pm和cm之间的单位进制，题目难度中等．
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下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
| B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2O |
；
和
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
将49g H2SO4溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.5mol/L |
| C、4mol/L |
| D、1mol/L |